巖土工程師考點（熱學的基本規(guī)律）

　　熱學的基本規(guī)律

　　1、熱力學與統(tǒng)計物理學所研究的對象：由大量微觀粒子組成的宏觀物質(zhì)系統(tǒng)

　　其中所要研究的系統(tǒng)可分為三類

　　孤立系：與其他物體既沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的系統(tǒng);

　　閉系：與外界有能量交換但沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng);

　　開系：與外界既有能量交換又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。

　　2、熱力學系統(tǒng)平衡狀態(tài)的四種參量：幾何參量、力學參量、化學參量和電磁參量。

　　3、一個物理性質(zhì)均勻的熱力學系統(tǒng)稱為一個相;根據(jù)相的數(shù)量，可以分為單相系和復(fù)相系。

　　4、熱平衡定律(熱力學第零定律)：如果兩個物體各自與第三個物體達到熱平衡，它們彼此也處在熱平衡.

　　5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想氣體溫標的氣體稱為理想氣體。

　　6、范德瓦爾斯方程是考慮了氣體分子之間的相互作用力(排斥力和吸引力),對理想氣體狀態(tài)方程作了修正之后的實際氣體的物態(tài)方程。

　　7、準靜態(tài)過程：過程由無限靠近的平衡態(tài)組成，過程進行的每一步，系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。

　　8、準靜態(tài)過程外界對氣體所作的功： ，外界對氣體所作的功是個過程量。

　　9、絕熱過程：系統(tǒng)狀態(tài)的變化完全是機械作用或電磁作用的結(jié)果而沒有受到其他影響。絕熱過程中內(nèi)能u是一個態(tài)函數(shù)：

　　10、熱力學第一定律(即能量守恒定律)表述：任何形式的能量，既不能消滅也不能創(chuàng)造，只能從一種形式轉(zhuǎn)換成另一種形式，在轉(zhuǎn)換過程中能量的總量保持恒定;熱力學表達式： ;微分形式：

　　11、態(tài)函數(shù)焓h： ，等壓過程： ，與熱力學第一定律的公式一比較即得：等壓過程系統(tǒng)從外界吸收的熱量等于態(tài)函數(shù)焓的增加量。

　　12、焦耳定律：氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，與體積無關(guān)，即 。

　　13.定壓熱容比： ;定容熱容比： 公式：

　　14、絕熱過程的狀態(tài)方程： ; ; 。

　　15、卡諾循環(huán)過程由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成。正循環(huán)為卡諾熱機，效率 ，逆循環(huán)為卡諾制冷機，效率為 (只能用于卡諾熱機)。

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