注冊結構工程師：化學反應速率
更新時間：2010-07-14 08:54:46
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(2)催化劑:改變反應歷程,降低反應活化能,加快反應速率,但不改變化學平衡。而本身組成、質量及化學性質在反應前后保持不變。
5.從活化分子、活化能的觀點解釋加快反應速率的方法
從活化分子、活化能的觀點來看,增加活化分子總數(shù)可加快反應速率
活化分子總數(shù)=分子總數(shù)×活化分子數(shù)%
(1)增大濃度:活化分子百分數(shù)一定,濃度增大,增加單位體積內分子總數(shù),從而增加活化分子總數(shù),加快反應速率。
(2)升高溫度:分子總數(shù)不變,升高溫度,一方面,分子運動速率加快,分子碰撞幾率增加,反應速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子,活化分子百分數(shù)(%)顯著增加,從而增加活化分子總數(shù),加快反應速率。
(3)催化劑:降低反應的活化能,使更多分子成為活化分子,活化分子百分數(shù)(%) 顯著增加,從而增加活化分子總數(shù),加快反應速率。
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2010年結構師考試9月18、19日
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