注冊結(jié)構(gòu)工程師輔導：溶液(1)

　　第二節(jié) 溶液

　　·要點:掌握溶液濃度的四種表示方法及計算;非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降及滲透壓)和有關計算和應用;溶液中的各種平衡(酸堿電離平衡、水解平衡、沉淀平衡)及相關計算。

　　一、溶液的濃度及計算

　　二、非電解質(zhì)稀溶液的通性及計算

　　(1)溶液的蒸氣壓下降:

　　1)蒸汽壓(飽和蒸氣壓)P0:在一定溫度下,液體和它的蒸汽處于平衡時,蒸氣有 的壓力。

　　2)拉烏爾定律:在一定溫度下,難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降(Δp)和溶劑的摩爾分數(shù)成正比

　　(2)溶液的沸點上升和凝固點下降:

　　1)沸點:液相的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。

　　2)凝固點:液向蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時的溫度。

　　3)氣化熱:恒溫恒壓下,液態(tài)物質(zhì)吸熱氣化成氣態(tài),所吸收的熱量稱為氣化熱。

　　4)拉烏爾定律:難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升(ΔTb)和凝固點下降(ΔTf )與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(m)成正比

　　ΔTb=kbm ΔTf=kfm

　　(3)滲透壓π:為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力

　　πv=nRTπ=CRT

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