一級結構基礎科目(一)--答疑精選2
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問題內(nèi)容1、已知：SO2+1/2 O2==SO3，其標準焓變等于-98KJ/mol,若欲提高SO2的轉化率，理論上可以采取的方法是：
A、高溫高壓 B、低溫低壓 C、低溫高壓 D、高溫低壓
2、已知：(CLO3/CL)的標準電極電位等于1.45V，當[CLO3]=[CL]=1.0mol/L的溶液中H離子的濃度等于10.0mol/L的時候，(CLO3/CL)的電極電位應為多少
老師回復(1).答案C 由于焓變<0，故正反應為放熱反應，當T下降，平衡向放熱反應方向移動，即向正反應方向移動，轉化率增大;又正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以p增大，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。所以應該選擇低溫高壓。(2).2ClO3-+10e+12H+=Cl2+6H2O
由能斯特方程式E=1.52V
問題內(nèi)容
已知反應2A(g)+2B(s)=2C(g)+D(g)的焓小于0，若提高A(g)的轉化率，理論上采取的方法( )
A 低溫高壓 B低溫低壓
問題：已明白低溫，但不能判斷壓力，請老師給于解釋
老師回復由于焓變<0，故正反應為放熱反應，當T下降，平衡向放熱反應方向移動，即向正反應方向移動，轉化率增大;又正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以p增大，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。所以應該選擇低溫高壓。
問題內(nèi)容
在溫度和壓強不變的條件下,1LNO2在高溫時按2NO2=2NO+O2分解，達到平衡時，體積變?yōu)?.2L，此時，NO2的轉化率為( )
A 20% B40%
答案是B，可我認為是A，0.2/1=20%，錯在哪?請給予指導，謝謝
老師回復轉化率=該反應物消耗的量/該反應物的起始量設反應物消耗量為x，則平衡時 1-x+x-1/2x=1.2 x=0.4 轉化率=0.4/1=40%
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