一級(jí)結(jié)構(gòu)工程師之晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

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$lesson$　　分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。

　　離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽(除ALCL3外，它是分子晶體)，強(qiáng)堿，(堿)金屬氧化物。

　　特例：NH4CL(氯化銨)是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根(也許這樣說(shuō)不是很準(zhǔn)確，大概就是這個(gè)意思)

　　原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會(huì)在元素的對(duì)角線法則里出題，你知道一下就行了。

　　分子晶體：由共價(jià)鍵組成，非金屬或不活潑(非)金屬形成(HCL，ALCL3)。主要包括 氣態(tài)氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。

　　有三種鍵：非極性共價(jià)鍵(同種原子)，極性共價(jià)鍵(不同種原子)，配位鍵(提供電子對(duì)，要知道NH4-)

　　金屬晶體 ：金屬單質(zhì)。由金屬陽(yáng)離子與自由移動(dòng)的電子組成。

　　晶體有三個(gè)特征：(1)晶體有一定的幾何外形;(2)晶體有固定的熔點(diǎn);(3)晶體有各向異性的特點(diǎn)。

　　固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無(wú)定形固體)之分，而無(wú)定形固體不具有上述特點(diǎn)。

　　組成晶體的結(jié)構(gòu)粒子(分子、原子、離子)在空間有規(guī)則地排列在一定的點(diǎn)上，這些點(diǎn)群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結(jié)構(gòu)粒子的那些點(diǎn)叫做晶格的結(jié)點(diǎn)。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實(shí)際上是它們的晶格模型。

　　晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。

　　具有整齊規(guī)則的幾何外形、固定熔點(diǎn)和各向異性的固態(tài)物質(zhì)，是物質(zhì)存在的一種基本形式。固態(tài)物質(zhì)是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。

　　晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)中的質(zhì)點(diǎn)(原子、離子、分子)有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復(fù)排列，組成一定形式的晶格，外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由于生長(zhǎng)的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變?cè)�理�?/P>

　　晶體按其內(nèi)部結(jié)構(gòu)可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對(duì)稱性，有32種對(duì)稱元素系，對(duì)應(yīng)的對(duì)稱動(dòng)作群稱做晶體系點(diǎn)群。按照內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間作用力性質(zhì)不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、干冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區(qū)別。在實(shí)際中還存在混合型晶體

　　關(guān)于范德華力，首先，它不是一種化學(xué)鍵。它結(jié)合的是分子，(化學(xué)鍵列如共價(jià)鍵是結(jié)合原子)。分子的熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)。分子半徑越大(分子量越大)，范德華力越強(qiáng)，分子融沸點(diǎn)越高。范德華力改變?nèi)龖B(tài)，不改變分子原有性質(zhì)。

　　有陰離子就有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子不一定有陰離子(金屬晶體)。

　　除了分子晶體有分子式，別的都沒(méi)有，像NACL是NA離子與CL離子之間個(gè)數(shù)的比值為一比一。

?2009年結(jié)構(gòu)工程師考試時(shí)間：9月19、20日
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