一級(jí)基礎(chǔ)科目(一)輔導(dǎo)---化學(xué)平衡
3.化學(xué)平衡
?、倩瘜W(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。
?、欧磻?yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡,V正=V逆
?、品磻?yīng)物與生成物濃度保持一定,百分組成保持一定(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定);
?、怯绊懫胶獾耐饨鐥l件改變,平衡狀態(tài)即被破壞,發(fā)生平衡移動(dòng)。
?、?影響化學(xué)平衡(移動(dòng))的條件:濃度、溫度等
⑴濃度:
結(jié) 果 |
條件改變 |
平衡移動(dòng)方向 |
原因 |
增大反應(yīng)物濃度 |
正反應(yīng)方向 |
v正>v逆消 |
耗反應(yīng)物 |
減小反應(yīng)物濃度 |
逆反應(yīng)方向 |
v正<v逆 |
補(bǔ)充反應(yīng)物 |
增大生成物濃度 |
逆反應(yīng)方向 |
v正<v逆 |
消耗生成物 |
減小生成物濃度 |
正反應(yīng)方向 |
v正>v逆 |
補(bǔ)充生成物 |
備注:
熱力學(xué)第一定律:是包含熱量交換在內(nèi)的能量守恒定律。該定律說明對(duì)任一熱力學(xué)系統(tǒng)從一個(gè)狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的過程中,外界向該系統(tǒng)傳遞的熱量,一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加,一部分則用于系統(tǒng)對(duì)外作功。根據(jù)該定律做功必須由能量轉(zhuǎn)化而來,企圖制造第一類永動(dòng)機(jī)的設(shè)想是不可能實(shí)現(xiàn)的。
熱力學(xué)第二定律:是熱量僅能自發(fā)從高溫流向低溫,就是一個(gè)系統(tǒng)自發(fā)進(jìn)行的過程僅能是使其熵(物理學(xué)只談熱力學(xué)熵)加大。第二定律即是說能量的轉(zhuǎn)化有方向性。
熱力學(xué)第三定律:對(duì)于熱力學(xué)系統(tǒng)中每一個(gè)達(dá)成內(nèi)部平衡的方面來說,它對(duì)系統(tǒng)的熵的貢獻(xiàn)一定會(huì)隨熱力學(xué)溫度同趨于零。在絕對(duì)零度時(shí)任何純物質(zhì)的完整晶體的熵等于零。
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