注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師試題輔導(dǎo)：周期律模擬題(3)

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(一)分子間力。

1)非極性分子與非極性分子間的力:只有一種色散力。

色散力:瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的分子間的力。

瞬時(shí)偶極:由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。

2)非極性分子與極性分子間的力有色散力和誘導(dǎo)力兩種。

誘導(dǎo)力:由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。

誘導(dǎo)偶極:由于分子受外界電場(chǎng)包括極性分子固有偶極場(chǎng)的影響所產(chǎn)生的一種偶極。

3)極性分子與極性分子之間的力有色散力、誘導(dǎo)力和取向力三種。

取向力:由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力。

分子間力是色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱(chēng),分子問(wèn)力也叫范德華力,其中色散力最 普遍,也最重要。分子間力比一般化學(xué)鍵弱得多,沒(méi)有方向性和飽和性。同類(lèi)型分子中, 色散力與摩爾質(zhì)量成正比,故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。

(二)氫鍵:氫原子除能和電負(fù)性較大的X原子(如F、O、N)形成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外,還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的Y原子(如F、O、N)中的孤電子對(duì)形成氫鍵。

X——H。。。。。。Y, X、Y電負(fù)性較大的原子如(F、O、N)。

氫鍵和分子間力的強(qiáng)度、數(shù)量級(jí)相同,也具有方向性和飽和性。

分子中有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵,如HF、H2O、NH3、無(wú)機(jī)含氧酸(HNO3、H2SO4、H3B O3等)、有機(jī)竣酸(-COOH)、醇(-OH)、膠 (NH2 )、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵,而乙醛(CH3 CHO)和丙酮酣(CH3-CO一一 CH3)等醛、酮分子之間則不能形成氫鍵。

(三)分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

1)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn):同類(lèi)型的單質(zhì)和化合物,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨摩爾質(zhì)量的增 加而增大。因?yàn)榉肿娱g的色散力隨摩爾質(zhì)量的增加而增大,但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵 的物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高。例如,

因HF分子間存在氫鍵,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類(lèi)型的氫化物要高,出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。

2)物質(zhì)的溶解性"相似者相溶",即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑;非極性(或弱極性)溶質(zhì)易溶于非極性(或弱極性)溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近,越易互溶。例如, 確易溶于苯或四氯化碳,而難溶于水。

【例3-1-8】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )。

(A)構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

(B)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

(C)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

(D)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

【解】此類(lèi)問(wèn)題通過(guò)找反例來(lái)證明。(A)項(xiàng)如稀有氣體的單質(zhì)元化學(xué)鍵,(B)項(xiàng)如 NH4Cl為離子化合物, (C)項(xiàng)如H2O2(共價(jià)化合物)、Na2O2 (離子化合物)中就含有O-O非極性鍵, (D)項(xiàng)明顯錯(cuò)誤。答案為B,

【例3-1-9】下列分子中含有極性鍵的非極性分子的是( )。

(A) H2O (B) C12 (C) NH3 (D) CC14

【解】非同種元素之間形成的均為極性鍵,但鍵有極性并不代表分子有極性,對(duì)稱(chēng)結(jié) 構(gòu)的分子元極性,答案(D)含有極性的C-Cl鍵,但由于結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)分子無(wú)極性。

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