2014年化工工程師普通化學知識點輔導8

更新時間：2013-10-14 17:29:42 來源：|0

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摘要 2014年化工工程師普通化學知識點輔導8

　　1.通過實驗測得

　　根據(jù)比熱公式進行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學反應方程式由Q來求反應熱。

　　2.反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　3.利用鍵能計算反應熱

　　通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

　　方法：△H=ΣE(反應物)― ΣE(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　如反應H2(g) + Cl2(g) ㄔ2HCl(g);

　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

　　4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱

　　△H=生成物總能量-反應物的總能量。

　　5.根據(jù)燃燒熱計算

　　物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質(zhì)的燃燒熱

　　6.根據(jù)蓋斯定律進行計算

　　蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的;也就是說，化學方應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

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