2013化工工程師備考之水中有害微生物的去除2

　　(一)氯消毒原理

　　1、氯與水的作用

　　氯易溶于水中，在清水中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-

　　HOCl = H+ + OCl-

　　HOCl和OCl-的比例與水中溫度和pH有關(guān)。

　　想一想

　　有研究者指出[HOCl]的殺菌能力比[OCl-]要強(qiáng)得多，大約高出70～80倍以上。分析圖2-77、2-78，你認(rèn)為pH值為多大時(shí)，消毒效果最好?

　　pH高時(shí)，OCl-較多。

　　pH9，OCl-接近100%。

　　pH6，HOCl接近100%。

　　pH=7.54, [HOCl]=[OCl-]

　　2、氯與氨的作用

　　如果有氨存在：

　　NH3 + HOCl = NH2Cl + H2O

　　NH2Cl + HOCl = NHCl2 + H2O

　　NHCl2 + HOCl =NCl3 + H2O

　　其比例與pH有關(guān)。

　　pH9，一氯胺占優(yōu)勢(shì)

　　pH為7時(shí)，一氯胺和二氯胺同時(shí)存在。

　　pH6.5時(shí)，二氯胺

　　pH4.5時(shí)，三氯胺

　　(二)余氯及其分類

　　為了保證水中所有的病原菌都能確實(shí)地受到氯的作用，水加氯接觸一定時(shí)間后，所投加的氯除與細(xì)菌和雜質(zhì)作用消耗外，應(yīng)該還有適量的氯留在水中以保證持續(xù)殺菌能力，這部分剩余的氯稱為余氯。

　　自由性或游離性氯(free available chlorine)：HOCl、OCl-

　　化合性氯或結(jié)合性氯(combined available chlorine)：

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