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2015年化工工程師考試知識(shí)輔導(dǎo)定性理解

更新時(shí)間:2015-09-11 15:04:29 來源:環(huán)球網(wǎng)校 瀏覽57收藏28

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  【摘要】環(huán)球網(wǎng)校提醒:2015年化工工程師考試已進(jìn)入備考階段。根據(jù)學(xué)員對(duì)定性理解重點(diǎn)的反饋,同時(shí)為進(jìn)一步加深大家對(duì)定性理解相關(guān)知識(shí)的了解,環(huán)球網(wǎng)校老師為大家整理了“2015年化工工程師考試知識(shí)輔導(dǎo)定性理解“,希望對(duì)大家有所幫助。

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  溶液濃度越大,滲透壓越大

  滲透壓:水分子經(jīng)半透膜進(jìn)入蔗糖溶液,而溶質(zhì)(這是蔗糖)不會(huì)透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多,所以在單位時(shí)間內(nèi)水分子由燒杯透過半透膜進(jìn)入漏斗內(nèi)的數(shù)量多于水分子由漏斗進(jìn)入燒杯中的數(shù)量。水分子總是從水多的地方到水少的地方,即從濃度低的溶液到濃度高的溶液。因此產(chǎn)生靜水壓力,如果在溶液的上方施加一個(gè)壓力,其大小恰好阻止水分子的凈滲入,這個(gè)壓力產(chǎn)生的壓強(qiáng)數(shù)值就是該溶液在該濃度下的滲透壓(osmotic pressure),用符號(hào)π表示,單位:atm。

  π的大小可用滲透計(jì)測定,或用滲透平衡時(shí)高出水面的溶液對(duì)下部產(chǎn)生的靜水壓力表示(h×s × 比重=體積× 比重)。也可用Vant Hoff提出的公式計(jì)算:

  1886年范特荷甫(van’t Hoff)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律:對(duì)稀溶液來說,滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比,它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為范特荷甫定律。用方程式表示如下: πV=nRT

  或π=cRT

  式中π為稀溶液的滲透壓,V為溶液的體積,c為溶液的濃度,R為氣體常數(shù),n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,T為絕對(duì)溫度。

  上式稱為范特荷甫公式,也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關(guān),當(dāng)π的單位為kPa,V的單位為升(L)時(shí),R值為8.31kPa•L•K-1•mol-1。

  范特荷甫公式表示,在一定溫度下,溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)(分子數(shù)或離子數(shù))成正比,而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

  ②滲透壓 osmotic pressure

  隔以半透膜,一方為溶媒的水,另一方為溶液,水通過半透膜向溶液一方滲透。為阻止水的移動(dòng)在溶液側(cè)所加的壓力稱為滲透壓。水的運(yùn)動(dòng)之所以停止,是該壓力與通過膜的水的化學(xué)勢能相等所致。重量克分子濃度Cs的溶液滲透壓П,近似于П=CsRT(R:氣體常數(shù),T:絕對(duì)溫度)。如用容積克分子濃度,能得到比理論值更大的實(shí)測值。液胞很發(fā)達(dá)的植物細(xì)胞,與細(xì)胞體積V之間存在著ПV=定值的關(guān)系;但在動(dòng)物等細(xì)胞質(zhì)多的細(xì)胞,從V中減去滲透不活性部分(非水相)的細(xì)胞容積時(shí),上式也成立。在植物細(xì)胞,細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞液保持滲透壓平衡。細(xì)胞液的滲透壓限定細(xì)胞質(zhì)的含水量,而影響細(xì)胞質(zhì)粘性等物理化學(xué)性質(zhì)。此外滲透壓還能使之產(chǎn)生膨脹壓以調(diào)節(jié)細(xì)胞的生長和膨脹運(yùn)動(dòng)。細(xì)胞具有調(diào)節(jié)滲透壓的作用,此稱滲透壓調(diào)節(jié)(osmoregulation)。就如動(dòng)物體液那樣,浸漬組織的內(nèi)環(huán)境的滲透壓,也具有很大的生理影響。滲透壓可以用氣壓、冰點(diǎn)下降度(△)或者滲透克分子濃度等來表示。

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