2013年環(huán)保工程師普通化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)3

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　　業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質(zhì)的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度(molarity)，指每升溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：

　　cB≡nB/V

　　鑒于溶液的體積隨溫度而變，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度也隨溫度而變，在嚴(yán)格的熱力 濃度學(xué)計(jì)算中，為避免溫度對(duì)數(shù)據(jù)的影響，常不使用物質(zhì)的量濃度而使用質(zhì)量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質(zhì)物質(zhì)的量，符號(hào)為m，單位為mol/kg，即：

　　mB≡nB/wA=nB/(nA MA)

　　其中B是溶質(zhì)，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。

　　不隨溫度而改變的濃度表示法除質(zhì)量摩爾濃度外還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以前稱為質(zhì)量百分濃度，為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　忽略溫度影響時(shí)，可用物質(zhì)的量濃度代替質(zhì)量摩爾濃度，以下內(nèi)容一般作這種近似處理。

　　最后應(yīng)提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關(guān)的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實(shí)不然。因?yàn)橛袃深愇锢砹?，第一類物理量具有加和性，如質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量;另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強(qiáng)度量。濃度是強(qiáng)度量。此外，壓力(壓強(qiáng))、溫度、密度等也是強(qiáng)度量。

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