2021年成考高起點《化學(xué)》知識點八

編輯推薦：2021年成考高起點《化學(xué)》知識點匯總

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2021年成考高起點《化學(xué)》知識點八

微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

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